Question

Определить массу серебра выделившегося при окисления 120 г метаналя со 120 г оксида серебрп

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала выяснить, какой химический процесс происходит между метаналом и оксидом серебра. Из уравнения реакции можно определить количество серебра, которое будет выделяться при реакции.

Уравнение реакции: CH3CHO + Ag2O → 2Ag + CH3COOH

Согласно уравнению, на каждый моль метаналя, который окисляется, выделяется 2 моля серебра. Нам нужно вычислить количество метаналя, которое реагирует с оксидом серебра, и затем вычислить количество серебра, которое выделяется.

Масса метаналя равна 120 г, его молярная масса составляет 44 г/моль. Таким образом, количество моль метаналя можно рассчитать по формуле:

n(CH3CHO) = m/M = 120/44 = 2,727 моль

Так как на каждый моль метаналя выделяется 2 моля серебра, то количество моль серебра можно рассчитать по формуле:

n(Ag) = 2n(CH3CHO) = 2 × 2,727 = 5,454 моль

Молярная масса серебра составляет 107,87 г/моль, поэтому масса серебра, выделившегося при реакции, равна:

m(Ag) = n(Ag) × M(Ag) = 5,454 × 107,87 = 589,6 г

Таким образом, масса серебра, выделившегося при окислении 120 г метаналя со 120 г оксида серебра, составляет 589,6 г.