Question

Вычислить рН раствора, приготовленного смешиванием 10 мл 0,1 М NH4OH и 90 мл воды.

Answer 1

N(NH4OH)=10мл/1000мл ×0.1 моль÷л = 0,001 моль
n(OH⁻)=n(NH4OH)= 0.001 моль
C(OH⁻)=0.001 моль ÷ 10мл+90мл ÷ 1000 мл = 0.01 моль/л
pH= 14 + log(C(OH⁻))=14-2=12
Ответ: pH=12

Answer 2

Для решения задачи необходимо знать константу диссоциации основания NH4OH, которая равна 1,8 × 10^-5. Также мы можем использовать уравнение Гендерсона-Гасселя для расчета рН слабой основы:

pH = pKb + log ([salt] / [base])

где pKb - отрицательный логарифм константы основания Kb (Kb = Kw / Ka), [salt] - концентрация ионов соли (в нашем случае ионов NH4+), [base] - концентрация основания (NH4OH).

Сначала рассчитаем концентрацию ионов NH4+ и NH3:

[base] = 0,1 М × 0,01 л / 0,1 л = 0,01 М

[salt] = 0,1 М × 0,009 л / 0,1 л = 0,009 М

Затем рассчитаем pKb:

Kb = Kw / Ka(NH4OH) = 1.0 × 10^-14 / 1.8 × 10^-5 = 5.56 × 10^-10

pKb = -log(Kb) = -log(5.56 × 10^-10) = 9.25

Теперь мы можем рассчитать рН:

pH = pKb + log ([salt] / [base]) = 9.25 + log(0,009 / 0,01) = 9.25 - 0,105 = 9,15

Таким образом, рН раствора, приготовленного смешиванием 10 мл 0,1 М NH4OH и 90 мл воды, составляет около 9,15.