Question

Вычислите массу сульфата бария,образовавщегося в результате смешивания раствора, содержащего 20,8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния

Answer 1

MgSO4+BaCl2=BaSO4(в осадок)+MgCl2

Mr(BaCl2)=208

Mr(BaSO4)=233

Пишем пропорцию:

20,8/208=x/233

x=23,3 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала записать и сбалансировать химическое уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом магния:

BaCl2 + MgSO4 -> BaSO4 + MgCl2

Здесь видно, что в результате реакции образуется сульфат бария (BaSO4).

Затем необходимо определить, какое количество сульфата магния будет необходимо для полного осаждения всего хлорида бария. Для этого можно использовать коэффициенты в уравнении реакции. Так как сульфат магния (MgSO4) и хлорид бария (BaCl2) реагируют в соотношении 1:1, то количество сульфата магния, необходимое для осаждения всех 20,8 г хлорида бария, будет таким же:

моль BaCl2 = 20,8 г / молярная масса BaCl2 = 20,8 г / (137,33 г/моль) = 0,151 моль

Таким образом, для полного осаждения хлорида бария потребуется 0,151 моль сульфата магния.

Наконец, чтобы определить массу сульфата бария, образующегося в результате реакции, можно использовать соотношение между массами реагентов и продуктов, которое также определяется коэффициентами в уравнении реакции:

масса BaSO4 = молярная масса BaSO4 * количество молей BaSO4

Количество молей BaSO4 можно определить, зная, что оно равно количеству молей сульфата бария в продуктах реакции. Так как коэффициент при BaSO4 в уравнении реакции равен 1, то количество молей сульфата бария также будет равно 0,151 моль.

масса BaSO4 = молярная масса BaSO4 * количество молей BaSO4 масса BaSO4 = 233,38 г/моль * 0,151 моль = 35,24 г

Таким образом, масса сульфата бария, образующегося в результате реакции между 20,8 г хлорида бария и избытком сульфата магния, составляет 35,24 г.