Question

Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 200 г природного мела ( карбоната кальция).

Answer 1

Ответ:

решение во вложении:.......⤴

Объяснение:

⤴

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

     200 г                                        Х г

    CaCO3      ->       CaO      +      CO2

n=1 моль                                      n=1 моль

М = 100 г/моль                           М = 44 г/моль

m=100 г                                       m=44 г

200 г  СаСО3    -   Х г   СО2

100 г   СаСО3    -  44 г  СО2

m(CO2) = 200 * 44 / 100 = 88 г

Answer 3

Уравнение реакции термического разложения карбоната кальция:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 равна 100,1 г/моль, следовательно, в 200 г CaCO3 содержится:

n = m/M = 200 г / 100,1 г/моль = 1,999 моль

Таким образом, при полном разложении 200 г CaCO3 образуется 1,999 моль CO2.

Молярная масса CO2 равна 44,01 г/моль, следовательно, масса CO2, образующегося при полном разложении CaCO3, равна:

m(CO2) = n(M(CO2)) = 1,999 моль × 44,01 г/моль = 88,0 г

Таким образом, масса оксида углерода (IV) (CO2), образующегося при термическом разложении 200 г природного мела (карбоната кальция), равна 88,0 г.