Question

Какой объем SO2 получится при окислении 136 грамм сероводорода?

Answer 1

2H2S+3O2=2SO2+2H2O
n=m/M(Mr)  M=Mr  Mr(H2S)=2+32=34   M=34г/моль
n(H2S)=136/34=4(моль)
n(H2S)/n(SO2)=2/2, след, по уравнению реакции n(SO2)=4 моль
V=n*Vm
V(SO2)=4*22,4=89,6(л)
Ответ: 89,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение реакции между сероводородом и кислородом:

H2S + O2 -> SO2 + H2O

Это уравнение показывает, что один молекула сероводорода (H2S) и одна молекула кислорода (O2) превращаются в одну молекулу диоксида серы (SO2) и одну молекулу воды (H2O).

Для того, чтобы вычислить объем SO2, необходимо выполнить несколько шагов:

1. Найти количество вещества сероводорода (H2S) в граммах. Для этого нужно разделить массу вещества на его молярную массу:

n(H2S) = m(H2S) / M(H2S)

где n(H2S) - количество вещества сероводорода в молях, m(H2S) - масса сероводорода в граммах, M(H2S) - молярная масса сероводорода, равная 34 г/моль.

Подставляя значения, получаем:

n(H2S) = 136 г / 34 г/моль = 4 моль

2. Найти количество молей SO2, которое образуется при полном окислении 4 молей H2S. Согласно уравнению реакции, каждая молекула H2S дает одну молекулу SO2:

n(SO2) = n(H2S) = 4 моль

3. Найти объем SO2 при стандартных условиях (0 °C и 1 атм давления) с использованием уравнения состояния идеального газа:

V(SO2) = n(SO2) * R * T / P

где V(SO2) - объем SO2 в литрах, R - универсальная газовая постоянная, равная 0,0821 л * атм / (моль * К), T - температура в кельвинах (0 °C + 273,15 = 273,15 K), P - давление в атмосферах (1 атм).

Подставляя значения, получаем:

V(SO2) = 4 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 K / 1 атм = 89,6 л

Таким образом, при окислении 136 г сероводорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атм давления) образуется 89,6 л диоксида серы.