Question

Приготовить 500 мл 0.1 молярного раствора h2so4 19 БАЛЛОВ!

Answer 1

Алгоритм простой, сначала - бумажная работа (расчёты):  

1) n(Na2S) = Cм*V = 0,1 моль/л*0,5 л = 0,05 моль  

2) m(Na2S) = n*M = 0,05 моль*78 г/моль = 3,9 г  

Взвешиваешь 3,9 г сульфида натрия, растворяешь в 400 мл воды, затем доводишь объём (водой) до 500 мл - и раствор готов

Answer 2

По таблице Менделеева см. атомные веса. Вычисляй

1 Моль Н2SO4 = 2 +  32 + 64 = 98 г/моль  H2SO4

0,1 Моль = 9,8 г/моль  H2SO4

Надо долить   500 мл - 9,8 г = 490,2 мл Н2О, т.к. 1 мл  Н2О = 1 г.

Answer 3

Для приготовления 500 мл 0.1 молярного раствора H2SO4 необходимо взять определенное количество вещества H2SO4 и развести его в дистиллированной воде до нужного объема.

Шаг 1: Рассчитаем количество H2SO4, необходимого для приготовления 0.1 молярного раствора: M = n/V, где M - молярность раствора, n - количество вещества в молях, V - объем раствора в литрах. Так как нам нужно приготовить 500 мл (или 0.5 л) раствора, то: n = M * V = 0.1 моль/л * 0.5 л = 0.05 моль H2SO4.

Шаг 2: Рассчитаем массу H2SO4, которую нужно взять: Масса = количество вещества * молярная масса Молярная масса H2SO4 = 21+32+416 = 98 г/моль Масса H2SO4 = 0.05 моль * 98 г/моль = 4.9 г

Шаг 3: Разведите H2SO4 в дистиллированной воде до нужного объема: Перелейте 400 мл дистиллированной воды в мерный колбу объемом 500 мл. Добавьте 4.9 г H2SO4 в колбу и аккуратно перемешайте, пока H2SO4 не растворится полностью. Добавьте дистиллированную воду до метки на 500 мл и еще раз перемешайте.

Готово! Полученный раствор имеет концентрацию 0.1 моль/л H2SO4.