Question

Подпишусь на того, кто правильно решит и отмечу лучшим. Смесь нитрата никеля ( II ) и нитрата золота ( III ) массой 1 кг поддали термическому разложению. В результате выделилось 224 литра диоксида азота. Расчитать массовую долю нитрата золота в исходной смеси.

Answer 1

2Ni(NO3)2 = 2NiO + 4NO2 + O2
2Au(NO3)3 = 2Au + 6NO2 + 3O2
пусть в смеси было х моль соли никеля и у соль соли золота,тогда образовалось 2х + 3у моль оксида азота
система:
183х + 383 у = 1000
2х + 3у = 10

х= 5-1,5у
у = 0,78 моль

масса соли золота =0,78 * 383 = 300 г
w = 300/ 1000 = 0,3, или 30%

Answer 2

2Ni(NO3)2→2NiO+4NO2+O2
2Au(NO3)3→2Au+6NO2+3O2
n(NO2)=V/Vm=224/22,4=10 моль
M(Ni(NO3)2)=59+14*2+16*6=183 г/моль
М(Au(NO3)3)=197+14*3+16*9=383 г/моль
Пусть n(Ni(NO3)2)= х моль, тогда n 1(NO2)= 2х моль
n(Au(NO3)3)= y моль, n 2(NO2)= 3y моль
183х+383y =1000
2х+3y=10
y=0,783             m(Au(NO3)3)= n*M=0,783*383=300 г
w=m(Au(NO3)3)/m(смеси)=300/1000=0,3  или 30%

Answer 3

Для решения задачи необходимо использовать закон Лавуазье-Лапласа, который утверждает, что при химической реакции объемы реагентов и продуктов соотносятся между собой как целые числа.

В данном случае реакцией является термическое разложение смеси нитрата никеля (II) и нитрата золота (III):

2Ni(NO3)2 + 6Au(NO3)3 -> 2NiO + 3O2 + 6AuO + 4NO2

Из уравнения видно, что 2 моль нитрата никеля (II) и 6 моль нитрата золота (III) реагируют с образованием 4 моль диоксида азота.

Таким образом, чтобы образовалось 224 литра диоксида азота, было необходимо потратить 0,5 моль нитрата никеля (II) и 1,5 моль нитрата золота (III).

Молярная масса нитрата никеля (II) составляет 164 г/моль, а нитрата золота (III) - 336 г/моль. Следовательно, масса потраченного нитрата никеля (II) составила 82 г, а нитрата золота (III) - 504 г.

Таким образом, массовая доля нитрата золота (III) в исходной смеси равна:

504 г / 1000 г * 100% = 50,4%

Ответ: 50,4%.