Question

СРОЧНО ОЧЕНЬ!!!!ДАМ 35 БАЛЛОВ Определите массу осадка , образующегося при взаимодействии 350г 13%ого раствора сульфата калия с избытком раствора хлорида бария​

Answer 1

Ответ:

60,813 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения задачи необходимо определить, сколько граммов осадка образуется при реакции между растворами сульфата калия и хлорида бария.

Уравнение реакции:

K2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → 2 KCl (aq) + BaSO4 (s)

Молярная масса K2SO4 = 174 г/моль Молярная масса BaCl2 = 208 г/моль

Первым шагом необходимо определить количество молей сульфата калия в 350 г 13% раствора:

Масса K2SO4 = 0,13 × 350 г = 45,5 г

Количество молей K2SO4 = масса / молярная масса = 45,5 г / 174 г/моль = 0,261 моль

Затем необходимо определить количество молей хлорида бария, которое требуется для полного осаждения всех молей сульфата калия:

Количество молей BaCl2 = 0,261 моль × 1 / 1 = 0,261 моль

Здесь используется коэффициент стехиометрии 1, поскольку из уравнения реакции видно, что на одну моль сульфата калия требуется одна моль хлорида бария.

Масса хлорида бария, необходимая для реакции:

Масса BaCl2 = количество молей × молярная масса = 0,261 моль × 208 г/моль = 54,3 г

Таким образом, для полного осаждения всех молей сульфата калия необходимо 54,3 г хлорида бария. Так как начальное количество хлорида бария больше, то он является избыточным реагентом.

Масса осадка, образующегося при реакции:

Молярная масса BaSO4 = 233 г/моль

Масса BaSO4 = количество молей × молярная масса = 0,261 моль × 233 г/моль = 60,81 г

Таким образом, масса осадка равна 60,81 г.