Question

сплав алюминия с магнием содержит 70% алюминия. рассчитайте какую массу сплава обработали избытком гидроксида натрия если при этом выделилось 2,24 л водорода н.у.

Answer 1

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

M(2Al) = 27 * 2 = 54 г/моль

n(3H2) = V / Vm = 2,24 / 67,2 = 0,03 моль

n(2Al) = n(3H2)

m(2Al) = n * M = 0,03 * 54 = 1,62г

1,62 - 70%

Х - 100%       Х = 1,62 * 100% / 70% = 2,3г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сплавом алюминия с магнием (Al-Mg).

Это уравнение можно записать следующим образом:

2Al + 2Mg + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2

Из уравнения видно, что для выделения 3 молекул водорода необходимо использовать 2 моль сплава (1 моль Al и 1 моль Mg), и что при этом образуется 2 моля Na3AlO3.

Массовая доля алюминия в сплаве равна 70%, что означает, что 2 моля сплава будут содержать 2 x 0.7 = 1.4 моль алюминия.

Молярная масса сплава равна:

(1 моль Al) x (26.98 г/моль) + (1 моль Mg) x (24.31 г/моль) = 51.29 г/моль

Таким образом, масса 2 молей сплава будет:

2 моль x 51.29 г/моль = 102.58 г

Теперь мы можем использовать количество выделенного водорода для расчета количества использованного гидроксида натрия. 2,24 л водорода при н.у. соответствуют 0.1 моль (используйте уравнение PV = nRT для расчета). Таким образом, для выделения этого количества водорода требуется 0.05 моль сплава (2 моль сплава на 3 моль водорода). Следовательно, для реакции использовалось 0.3 моль гидроксида натрия (6 моль на 2 моль сплава), что соответствует массе:

0.3 моль x 40 г/моль = 12 г

Итак, масса сплава, обработанного избытком гидроксида натрия, равна 102.58 г.