Question

Який об‘єм вуглекислого газу утвориться при розкладі ферму 2 карбонату масою 100г?

Answer 1

 100 г         х
FeCO3 ⇒ CO2 +FeO
116            44
Обчислимо  кількість  речовини  ферумІІкарбонату:
∨ = 100/ 116  = 0,9  моль
3 рівняння  бачимо, що ∨(СО2) = ∨(FeCO3) = 0,9 моль
Обчислимо теоретично можливий  об"єм  СО2: 22,4 х 0,9 = 20, 16  л

Answer 2

Щоб відповісти на це запитання, необхідно знати хімічну формулу фермента 2 карбонату. Припустимо, що мається на увазі кальцій карбонат (CaCO3), який розкладається на оксид кальцію (CaO) і вуглекислий газ (CO2) за наступною реакцією:

CaCO3 → CaO + CO2

Для розрахунку кількості вуглекислого газу, який утвориться, необхідно знати молярну масу CaCO3, яка дорівнює 100 г / мольна маса CaCO3. З таблиць хімічних елементів можна знайти молярну масу CaCO3:

Ca = 40.08 г/моль C = 12.01 г/моль O = 16.00 г/моль

Molar mass CaCO3 = (40.08 g/mol x 1) + (12.01 g/mol x 1) + (16.00 g/mol x 3) = 100.09 g/mol

Тепер, маючи молярну масу CaCO3, можна визначити кількість молей CaCO3:

n = m / M = 100 г / 100.09 г/моль = 0.999 моль

З рівняння реакції видно, що кожен моль CaCO3 дає один моль CO2, тому кількість молей CO2, яка утвориться, також дорівнюватиме 0.999 моль.

З формули ідеального газу PV = nRT, де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала і T - температура, можна визначити об'єм вуглекислого газу:

V = nRT / P

У цьому випадку тиск не вказаний, але можна припустити, що реакція відбувається при нормальних умовах тиску і температури (н.у.т.), коли тиск дорівнює 1 атмосфері (атм) і температура 0 °C або 273 К.

Таким чином:

V = nRT / P = (0.999 моль) x (0.0821 л·атм/моль·К) x (273 К) / (1 атм)