Question

Смесь этилового и пропилового спиртов массой 16,6 г. обработали избытком натрия, при этом выделилось 3,36 л. (н.у.) водорода. Определить массовые доли спиртов в смеси. Пожалуйста, помогите с решением этой задачи, желательно с разъяснением, ибо я в химии валенок полнейший.

Answer 1

Я забыла про 16.6 гр:с
Просто в конце не надо искать массу смеси, и в массовой доли(W) делить на 16,6 гр))

Answer 2

Для решения задачи необходимо воспользоваться реакцией между металлом и спиртом, в которой выделяется водород:

C2H5OH + 2Na → 2NaOOC2H5 + H2↑

C3H7OH + 2Na → 2NaOOC3H7 + H2↑

где C2H5OH и C3H7OH - это этиловый и пропиловый спирты соответственно, Na - натрий, NaOOC2H5 и NaOOC3H7 - соответствующие натриевые соли.

Из реакции видно, что на 2 моля спирта требуется 1 моль натрия. Так как в задаче говорится, что был использован избыток натрия, то можно сделать вывод, что всю смесь спиртов удалось прореагировать.

Масса натрия, затраченная на реакцию, равна:

m(Na) = 2 × V(H2) × ρ(H2) / n(Na) ,

где V(H2) - объем выделенного водорода (в нормальных условиях), ρ(H2) - плотность водорода (при н.у.), n(Na) - количество натрия, затраченного на реакцию.

Подставляя известные значения, получим:

m(Na) = 2 × 3,36 л × 0,0899 г/л / 0,5 = 12,0 г

Таким образом, масса смеси натриевых солей этиловой и пропиловой кислот равна 16,6 г - масса спиртов.

m(NaOOC2H5 + NaOOC3H7) = m(Na) = 12,0 г

Зная массу солей, можно найти массовые доли этилового и пропилового спиртов в смеси.

m(C2H5OH) = m(NaOOC2H5) / M(NaOOC2H5) × M(C2H5OH) = 12,0 г / 162 г/моль × 46 г/моль = 1,09 г

m(C3H7OH) = m(NaOOC3H7) / M(NaOOC3H7) × M(C3H7OH) = 12,0 г / 144 г/моль × 60 г/моль = 5,00 г

Таким образом, массовые доли этилового и пропилового спиртов в смеси равны:

w(C2H5OH) = m(C2H5OH) / m(смесь) × 100% = 1,09 г / 16,6 г × 100% = 6,57%

w(C3H7OH) = m(C3H7OH)