Question

Какой объем 0,5 моль/л раствора щелочи NaOH потребуется для взаимодействия с солью аммония, чтобы получить 1 л аммиака (условия нормальные)? Какой будет массовая доля (%) NH3 в растворе, если выделившийся газ растворить в 1 л воды?

Answer 1

Реакция между щелочью NaOH и солью аммония (NH4Cl) приводит к образованию аммиака (NH3) и воды (H2O):

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Согласно уравнению реакции, для образования 1 л аммиака необходимо 1 моль NH4Cl. Так как концентрация раствора щелочи NaOH составляет 0,5 моль/л, то для полного взаимодействия с 1 молью NH4Cl необходимо 2 моля NaOH:

2 NaOH + NH4Cl → 2 NH3 + 2 NaCl + H2O

Следовательно, для получения 1 л аммиака необходимо взять 2 л 0,5 моль/л раствора NaOH.

Массовая доля аммиака в растворе зависит от количества аммиака, растворенного в воде. При нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) 1 л аммиака весит около 0,77 г. Если этот газ растворить в 1 л воды, то получим раствор с массой 1,77 г (0,77 г аммиака и 1 г воды). Таким образом, массовая доля NH3 в растворе составит:

массовая доля NH3 = (масса NH3 / масса раствора) × 100% = (0,77 г / 1,77 г) × 100% ≈ 43,5%