Question

Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфата натрия массой 12.6 г. с соляной кислотой?

Answer 1

Реакция: Na2SO3 + 2HCl = H2O + SO2 + 2NaCl 
Находим количество вещества сульфита: n(Na2SO3) = m/M = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль 
По уравнению реакции хлорида натрия образуется вдвое больше, т.е. 0,2 моль. 
Находим массу хлорида: m(NaCl) = n*M = 0,2 моль*58,5 г/моль = 11,7 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфатом натрия и соляной кислотой:

Na2SO4 + 2HCl → 2NaCl + H2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата натрия реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 2 моля хлорида натрия.

Чтобы определить количество молей хлорида натрия, необходимо сначала определить количество молей сульфата натрия, используя его молярную массу:

m(SO4) = 12.6 г M(SO4) = 142 г/моль

n(SO4) = m(SO4) / M(SO4) n(SO4) = 12.6 г / 142 г/моль n(SO4) = 0.089 моль

Так как согласно уравнению, на 1 моль сульфата натрия приходится 2 моля соляной кислоты, то необходимо использовать удвоенное количество молей сульфата натрия для расчета количества молей хлорида натрия:

n(HCl) = 2 × n(SO4) n(HCl) = 2 × 0.089 моль n(HCl) = 0.178 моль

Из уравнения реакции известно, что на 1 моль сульфата натрия приходится 2 моля хлорида натрия, следовательно, общее количество молей хлорида натрия, образующегося в реакции:

n(NaCl) = 2 × n(SO4) n(NaCl) = 2 × 0.089 моль n(NaCl) = 0.178 моль

Таким образом, образуется 0.178 моль хлорида натрия.