Question

Помогите решить задачи по химии!!!! Срочноооо!!!!!!!!! 1) Тепловой эффект реакции горения серы 297 кДж. Какая масса серы сгорит если выделилось 742 кДж теплоты 2) По термохимическому уравнению H2 + Cl2 = 2HCl + 184.36 кДж расчитать, какой объем затрачен на образование хлороводорода, если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты

Answer 1

Термохимическое уравнение реакции: S + O2 = SO2 + 297 кДж/моль.
Находим количество вещества сгоревшей серы:
297/1 = 742,5/х => х = 2,5 моль.
Масса серы равна 2,5 моль * 32 г/моль = 80 г.

Answer 2

      Х г                              742 кДж
1)  S   +    O2    =  SO2 + 297 кДж

   n = 1 моль

 Mr = 32 г/моль

m = 32 г

Х г S   -   742 кДж

32 г S  -   297 кДж

m(S) = 32 * 742 / 297 = 79,9 г

2)     Х л                                          921,8 кДж

       H2     +     Cl2     =  2HCl + 184,36 кДж

  n = 1 моль

Vm = 22,4 л/моль

V = 22,4 л

Х л Н2      -    921,8 кДж

22,4 л Н2  -    184,36 кДж

V(H2) = 921,8 * 22,4 / 184,36 = 112 л

Answer 3

1. Так как тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж, то на каждый моль серы, сгоревшей в реакции, выделяется 297 кДж теплоты. Найдем количество молей серы, сгоревшей при выделении 742 кДж теплоты:

n(S) = Q / ΔH = 742 кДж / 297 кДж/моль ≈ 2.49 моль

Масса серы, сгоревшей при этом, будет равна:

m(S) = n(S) × M(S) = 2.49 моль × 32.07 г/моль ≈ 80.0 г

Ответ: 80.0 г серы сгорит, если выделилось 742 кДж теплоты.

2. Тепловой эффект реакции образования хлороводорода из элементов равен -184.36 кДж/моль, так как в уравнении указано, что реакция идет с выделением теплоты. Значит, на каждый моль образованного HCl выделяется 184.36 кДж теплоты. Найдем количество молей HCl, образовавшихся при выделении 921.8 кДж теплоты:

n(HCl) = Q / ΔH = 921.8 кДж / (-184.36 кДж/моль) ≈ -5.00 моль

Знак минус означает, что реакция идет с поглощением теплоты, а не с ее выделением, поэтому результат необходимо взять по модулю. Объем затраченного газа можно найти по уравнению состояния идеального газа:

V(HCl) = n(HCl) × RT / P

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление. Примем T = 298 К, P = 1 атм, тогда:

V(HCl) = |-5.00 моль| × 0.0821 л·атм/(моль·К) × 298 К / 1 атм ≈ 12.2 л

Ответ: на образование 5.00 моль HCl было затрачено 12.2 л объема.