Question

медно-алюминиевый сплав обработали 60г соляной кислоты(массовая доля HCI составляет 10%) Вычислите массу и объём выделевшегося газа(н.у)

Answer 1

Cu+2HCl=CuCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

HCl=6gr

6/8=0.75

0.75*2=1.5

0.75*6=4.5

n1(HCl)=0.04mol

m1(H2)=0.08gr

n2(HCl)=0.12mol

m2(H2)=0.12gr

0.12+0.08=0.2gr

0.2+54=54.2gr

54.2,0.2

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между медно-алюминиевым сплавом и соляной кислотой:

CuAl + 6HCl → 3H2 + CuCl2 + AlCl3

Согласно уравнению, каждый моль медно-алюминиевого сплава реагирует с 6 молями соляной кислоты, выделяя 3 моля водорода. Чтобы определить количество выделенного газа, необходимо сначала найти количество молей медно-алюминиевого сплава, которое было использовано в реакции. Для этого необходимо разделить массу сплава на его молярную массу:

n(CuAl) = m(CuAl) / M(CuAl)

где n(CuAl) - количество молей медно-алюминиевого сплава, m(CuAl) - его масса, а M(CuAl) - молярная масса сплава.

M(CuAl) = M(Cu) + M(Al) = 63.5 г/моль + 26.98 г/моль = 90.48 г/моль

n(CuAl) = 60 г / 90.48 г/моль = 0.663 моль

Таким образом, медно-алюминиевого сплава было использовано 0.663 моля.

Далее, для вычисления количества выделенного газа необходимо использовать соотношение из уравнения реакции:

1 моль медно-алюминиевого сплава выделяет 3 моля водорода.

Таким образом, количество молей выделившегося газа равно:

n(H2) = 3 × n(CuAl) = 3 × 0.663 моль = 1.989 моль

Наконец, для вычисления массы и объёма выделенного газа необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в Кельвинах.

Для стандартных условий (нормальные условия - н.у., P = 1 атм, T = 273 К, R = 0,0821 л·атм/моль·К) можно записать:

V = nRT / P = (1.989 моль) × (0,0821 л·атм/моль·К) × (273 К) / (1 атм) = 44,8 л

Таким образом, масса выделенного водорода рав