Question

ДАЮ 34 БАЛЛА СРОЧНО НУЖНО РЕШИТЬ НУЖНО А НЕ ПЕРЕКИДЫВАТЬ НЕ СВОЕ РЕШЕНИЕ. ПРИ СЖИГАНИИ 2,52г ОРГАНИЧЕСКОГО СОЕДИНЕНИЯ ВЫДЕЛИЛОСЬ 7,92г ОКСИДА УГЛЕРОДА(IV) И 3,24 г ВОДЫ ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ЭТОГО ВЕЩЕСТВА ПО ВОЗДУХУ РАВНА 2,9 ВЫВЕДИТЕ МОЛЕКУЛЯРНУЮ ФОРМУЛУ ЭТОГО ОРГАНИЧЕСКОГО СОЕДИНЕНИЯ

Answer 1

CxHy+O2-->xCO2+y/2H2O

n(C) = n(CO2) = 7.92/44 = 0.18 моль

n(H2o) = 3.24/18 = 0.18 моль

n(H) = 0.36 моль - по уравнению реакции

Делим количество моль С и Н на 0.18.

Получаем: CH2.

Найдем молярную массу УВ: 2.9*29 = 84.1 грамм/моль

M(CH2) = 14 грамм/моль

молярная масса искомого Ув в 6 раза больше СН2. Домножаем количество атомов на 6. Получаем C6H12.

Смотрим по массе:

n(C6H12) = 2.52/84 = 0.3 моль

Смотрим на уравнение реакции - все сходится

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы. При сгорании органического соединения его масса превращается в массу оксида углерода и воды. Поэтому мы можем записать уравнение реакции сгорания:

CₓHₓ + O₂ → CO₂ + H₂O

Где CₓHₓ - молекулярная формула органического соединения.

Сначала определим количество молей продуктов, которые образуются в результате сгорания органического соединения:

n(CO₂) = m(CO₂) / M(CO₂) = 7,92 г / 44,01 г/моль = 0,18 моль

n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 3,24 г / 18,02 г/моль = 0,18 моль

Заметим, что количество молей CO₂ и H₂O равно. Это говорит о том, что молекула органического соединения содержит ровно столько атомов углерода, сколько атомов водорода.

Теперь мы можем определить молекулярную массу органического соединения:

M(CₓHₓ) = (m(CₓHₓ) / n(CₓHₓ)) = (2,52 г / 0,18 моль) = 14 г/моль

Отсюда следует, что молекулярная формула органического соединения - СₓHₓ, где x = M(CₓHₓ) / 14.

Наконец, мы можем найти значение x:

x = M(CₓHₓ) / 14 = 180 г/моль / 14 = 12,86

Поскольку x должно быть целым числом, мы можем округлить его до ближайшего целого числа: x = 13.

Таким образом, молекулярная формула органического соединения - С₁₃H₁₃.