Question

К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

1.Ответ во вложении.

Answer 2

Первым шагом необходимо вычислить количество карбоната калия в данном растворе. Для этого умножим массу раствора на его массовую долю:

110,4 г × 0,05 = 5,52 г карбоната калия

Затем необходимо определить, какой реагент будет ограничивающим при реакции с избытком раствора нитрата кальция. Для этого вычислим количество ионов кальция в растворе нитрата кальция:

Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль Масса раствора Ca(NO3)2, которую необходимо для реакции с карбонатом калия:

5,52 г ÷ (74 г/моль) × (1 моль Ca(NO3)2/1 моль K2CO3) × (164 г/моль) = 60,2 г Ca(NO3)2

Масса раствора Ca(NO3)2 в данной задаче не указана, поэтому предположим, что раствор был приготовлен в достаточном количестве для полного осаждения всех ионов калия.

Теперь можно вычислить массу образовавшегося осадка, которая равна массе карбоната кальция, образовавшегося в результате реакции:

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Масса CaCO3:

5,52 г × (1 моль CaCO3/1 моль K2CO3) × (100 г/моль) = 5,52 г CaCO3

Ответ: масса образовавшегося осадка равна 5,52 г.