Question

Определите массовую долю тетрагидроксоцинката (II) натрия в растворе, полученном при последовательном растворении в 130 мл воды 4,14 г натрия и 6,5 г цинка. В ответе напишите уравнения реакции, а также приведите необходимые вычисления для нахождения искомой величины.

Answer 1

Ответ: 12,76%

Объяснение:

Answer 2

Сначала нужно составить уравнения реакций, происходящих при растворении натрия и цинка:

Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + 1/2H2(g)

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

ZnCl2(aq) + 4NaOH(aq) → Na2Zn(OH)4(aq) + 2NaCl(aq)

Тетрагидроксоцинкат (II) натрия образуется в результате реакции между раствором NaOH и ZnCl2:

Na2Zn(OH)4(aq) → 2NaOH(aq) + Zn(OH)2(s)

Молярная масса Na2Zn(OH)4 равна:

M(Na2Zn(OH)4) = 2M(Na) + M(Zn) + 4M(O) + 8M(H) = 222.99 + 65.38 + 416.00 + 81.01 = 261.76 г/моль

Теперь можно найти количество молей Na2Zn(OH)4 в растворе:

n(Na2Zn(OH)4) = m(Na2Zn(OH)4) / M(Na2Zn(OH)4) = 0.00414 г / 261.76 г/моль = 1.58*10^-5 моль

Массовая доля Na2Zn(OH)4 равна:

w(Na2Zn(OH)4) = m(Na2Zn(OH)4) / m(р-ра) = 0.00414 г / 130 мл = 0.0318 г/мл

Аналогичным образом можно найти количество молей ZnCl2, которое растворяется в 130 мл воды:

n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 6.5 г / (65.38 г/моль + 2*35.45 г/моль) = 0.0627 моль

Количество молей NaOH, образующегося при растворении Na, равно:

n(NaOH) = m(Na) / M(Na) = 4.14 г / 22.99 г/моль = 0.180 моль

Из уравнения реакции между ZnCl2 и NaOH видно, что для полного превращения ZnCl2 в Zn(OH)2 требуется 2 моля NaOH. Следовательно, количество молей NaOH, потребное для образования 1.58*10^-5 моль Zn(OH)2, равно:

n(NaOH) = 2n(Zn(OH)2) = 2(n(ZnCl2) - n(Na2Zn(OH)4)) = 2*(0.0627 моль - 1.58*10^-5 моль)