Question

При взаимодействии 200г 60%-ного раствора уксусной кислоты с этиловым спиртом образовался сложный эфир. Вычислите массу сложного эфира(с решением)

Answer 1

176 г этилацетат ......

Answer 2

Для решения задачи необходимо знать молярные массы уксусной кислоты, этилового спирта и сложного эфира. Значения молярных масс можно найти в периодической таблице химических элементов или в справочной литературе:

• Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
• Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) = 46 г/моль
• Молярная масса сложного эфира зависит от его химической формулы. Предположим, что сложный эфир образуется из уксусной кислоты и этилового спирта в соотношении 1:1. В этом случае формула сложного эфира будет CH3COOC2H5. Его молярная масса равна 88 г/моль.

Для расчета массы сложного эфира необходимо найти количество вещества уксусной кислоты и этилового спирта, которое было использовано в реакции. Это можно сделать, используя формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Для уксусной кислоты:

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 200 г / 60 г/моль = 3.33 моль.

Для этилового спирта:

n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = (200 г x 0.4) / 46 г/моль = 1.74 моль.

Обратите внимание, что при растворении 60% раствора уксусной кислоты было использовано только 40% этилового спирта. Поэтому масса сложного эфира будет определяться количеством этилового спирта, которое участвовало в реакции.

Так как этиловый спирт и уксусная кислота реагируют в соотношении 1:1, количество сложного эфира, образовавшегося в реакции, будет равно 1.74 моль.

Теперь можно найти массу сложного эфира, используя ту же формулу:

m = n x M = 1.74 моль x 88 г/моль = 153 г.

Ответ: масса сложного эфира, образовавшегося при