Question

Какая масса оксида железа 3 образуется при разложении 53,5 г гидроксида железа 3 содержащего 10% примесей?

Answer 1

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 
n(Fe(OH)3)=0.5моль 
m(H2O)=0.75*18=13.5г
P.S.: проверь

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химический состав гидроксида железа(III) и стехиометрические соотношения в реакции его разложения на оксид железа(III) и воду.

Химический состав гидроксида железа(III) Fe(OH)3:

• Молярная масса Fe(OH)3 = 55.85 + 3*(1.01 + 15.99) = 106.77 г/моль
• Массовая доля железа в Fe(OH)3 = 55.85 г/моль / 106.77 г/моль = 0.523 или около 52.3%

Исходя из молярного соотношения в реакции, одна моль гидроксида железа(III) дает одну моль оксида железа(III): 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O

Таким образом, масса Fe2O3, образующегося из 53,5 г гидроксида железа(III) будет равна: моль Fe(OH)3 = масса / молярная масса = 53.5 г / 106.77 г/моль = 0.5 моль (приблизительно) моль Fe2O3 = 0.5 моль масса Fe2O3 = моль * молярная масса = 0.5 моль * 159.69 г/моль = 79.84 г

Однако, в условии задачи указано, что гидроксид железа(III) содержит 10% примесей, которые не участвуют в реакции разложения. Таким образом, масса чистого Fe(OH)3 составляет 90% от исходной массы: масса чистого Fe(OH)3 = 53.5 г * 0.9 = 48.15 г Тогда масса Fe2O3, образующегося из чистого Fe(OH)3, будет: моль Fe(OH)3 = масса / молярная масса = 48.15 г / 106.77 г/моль = 0.451 моль (приблизительно) моль Fe2O3 = 0.451 моль масса Fe2O3 = моль * молярная масса = 0.451 моль * 159.69 г/моль = 71.97 г

Таким образом, при разложении 53,5 г гидроксида железа(III), содержащего 10% примесей, образуется приблизительно 72 г оксида железа(III).