Question

Спасите моих дур:D Сульфатная кислота, содержащаяся в 200г раствора с массовой долей кислоты 4.9 % , полностью прореагировала с цинком . Вычеслите объям газа (н.у.) образовавшегося в результате реакции.

Answer 1

Решение:
1моль                    1моль
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(В воздух)
0,1гр/моль              x гр/моль
объёмная доля=m(в-ва)/m(раст-ра)*100% =>
m(в-ва)=200*0.049=9,8 грамм
 n=m/M(масса делённая на малярную)=9,8 грамм/1*2+32+16*4 моль= 9.8 грамм/98 моль=0,1 грамм/моль

Составим пропорцию:
1 /0,1=1/x => х=0,1 моль
V=Vm*n - где Vm=22,4 -постоянная величина
V=22,4*0,1=2,24 литра
Ответ: 2,24 литра

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между сульфатной кислотой и цинком, а также уравнение состояния идеального газа.

Уравнение химической реакции между сульфатной кислотой и цинком:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль сульфатной кислоты соответствует 1 моль водорода. Нам нужно вычислить количество молей сульфатной кислоты в 200 г раствора:

масса H2SO4 = массовая доля × масса раствора масса H2SO4 = 4.9/100 × 200 г = 9.8 г

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль, поэтому количество молей сульфатной кислоты:

количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 количество молей H2SO4 = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль сульфатной кислоты прореагирует с 1 молью цинка и образуется 1 моль водорода. Значит, количество молей водорода, образовавшегося в результате реакции, также равно 0.1 моль.

Объем газа (н.у.) можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа (в ньютонах на квадратный метр), V - его объем (в кубических метрах), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в кельвинах).

При нормальных условиях (н.у.) давление равно 101325 Па, а температура - 273,15 К. Подставим все значения в уравнение:

V = nRT / P V = 0.1 моль × 8.31 Дж/(моль·К) × 273,15 К / 101325 Па V = 0.0022 м³ = 2.2 л

Ответ: объем газа (н.у.), образовавшегося в результате реакции, равен 2.2 л.