Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ.ЗАРАНИЕ БЛАГОДАРЮ.ОЧЕНЬ НУЖНО! Из 28,4 г смеси карбонатов кальция и магния при взаимодействии с соляной кислотой получено 6,72 л CO2(н.у.). Вычислите количественное соотношения солей в смеси. Ответ должен получится: 0.2 моль CaCO3; 0.1 моль MgCO3

Answer 1

 x                                 xмоль

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

 y                                  yмоль

MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O

n(CO2)=6,72:22,4=0,3моль;

m(CaCO3)=(100x)г; m(MgCO3)=(84y)г; Составляем систему:

                                                                          x+y=0,3

                                                                        100x+84y=28,4

                                                                         x=0,2моль;у=0,1моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закономерности химических реакций и уравнения реакции, описывающей взаимодействие карбонатов с соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

Из уравнений видно, что на каждый моль карбоната образуется один моль углекислого газа. Таким образом, количество молей CO2, полученных при реакции, связано с количеством молей карбонатов в смеси по формуле:

n(CO2) = n(CaCO3) + n(MgCO3)

Запишем данную формулу в виде:

n(CaCO3) = 2 * n(CO2) n(MgCO3) = n(CO2)

Подставим значения:

n(CaCO3) = 2 * (6.72 л / 22.4 л/моль) = 0.2 моль n(MgCO3) = 6.72 л / 22.4 л/моль = 0.3 моль

Таким образом, количество молей CaCO3 в смеси равно 0.2 моль, а количество молей MgCO3 равно 0.1 моль. Ответ: количественное соотношение солей в смеси составляет 2:1 для CaCO3 и MgCO3 соответственно.