Question

Какой объем углекислого газа образовалось при действии на натрий карбонат хлоридной кислотой массой 14,6 г, если выход продукта составляет 90 %?

Answer 1

дано

m(HCL) = 14,6 g

η(CO2) = 90%

-----------------------

Vпр (CO2)-?

Na2CO3+2HCL-->2NaCL+H2O+CO2

M(HCL) = 36.5 g/moL

n(HCL) = m/M = 14.6 / 36.5 = 0.4 mol

2n(HCL) = n(CO2)

n(CO2) = 0.4 / 2 = 0.2 mol

V теор(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.2*22.4 = 4.48 L

V пр (CO2) = 4.48 * 90% / 100% = 4.032 L

ответ 4.032 л

Answer 2

Ответ:

дано

m(HCL) = 14,6 g

η(CO2) = 90%

-----------------------

Vпр (CO2)-?

Na2CO3+2HCL-->2NaCL+H2O+CO2

M(HCL) = 36.5 g/moL

n(HCL) = m/M = 14.6 / 36.5 = 0.4 mol

2n(HCL) = n(CO2)

n(CO2) = 0.4 / 2 = 0.2 mol

V теор(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.2*22.4 = 4.48 L

V пр (CO2) = 4.48 * 90% / 100% = 4.032 L

ответ 4.032 л

Объяснение:

Answer 3

Уравнение реакции между натрий карбонатом и хлоридной кислотой выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль Масса Na2CO3, используемая в реакции = 14,6 г Коэффициент превращения = 90% = 0,9

Первым шагом нужно найти количество Na2CO3 в молях:

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 14,6 г / 106 г/моль = 0,1377 моль

Затем можно использовать уравнение реакции, чтобы найти количество CO2 в молях, которое образуется:

n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,1377 моль

Наконец, можно найти массу CO2, используя молярную массу и коэффициент превращения:

m(CO2) = n(CO2) x M(CO2) x yield = 0,1377 моль x 44 г/моль x 0,9 = 5,417 г

Ответ: Объем углекислого газа, образовавшегося при действии на натрий карбонат хлоридной кислотой массой 14,6 г, равен примерно 5,417 г.