Question

Яка маса осаду утворилася при пропусканні сірчистого газу (SO2) через 200грам 15%розчину вапняної води ( KaOH)2. Зробіть будласка срочно і нормально

Answer 1

 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
m(Ca(OH)2)=200*15%/100%=30 г
M(Ca(OH)2)=40+(16+1)*2=74 г
M(CaSO3)=40+32+16*3=120 г
из 74 г Ca(OH)2 образуется 120 г CaSO3
а из 30 г Ca(OH)2 образуется Х г CaSO3
находим Х
Х=120*30/74=48,6 г
ответ: масса осадка 48,6 г CaSO3

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку потрібно записати реакцію, яка відбувається між сірчистим газом і вапняною водою:

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

Зауважте, що при реакції утворюється кальцій сульфіт та вода. Крім того, кальцій гідроксид відновлюється до кальцію іонів і гідроксидних іонів у розчині.

Для обчислення маси осаду, який утворився, ми повинні визначити кількість речовини, яка була взаємодією, і використовувати цю кількість, щоб визначити масу осаду.

Спочатку знайдемо кількість моль кальцій гідроксиду, яка присутня в 200 грамах 15% розчину:

Маса кальцій гідроксиду = 200 г x 0.15 = 30 г Кількість моль Ca(OH)2 = маса / молярна маса = 30 г / 74 г/моль = 0,405 моль

Тепер, враховуючи стехіометрію реакції, ми знаємо, що одна молекула Ca(OH)2 може зв'язати одну молекулу SO2. Отже, кількість моль SO2, яка взаємодіє з Ca(OH)2 дорівнює кількості моль Ca(OH)2, тобто 0,405 моль.

Нарешті, ми можемо визначити кількість маси кальцій сульфіту, який утворився, знаючи, що одна молекула CaSO3 має масу 136 г/моль:

Маса CaSO3 = кількість моль x молярна маса = 0,405 моль x 136 г/моль = 55,08 г

Отже, маса осаду, що утворилася, становить 55,08 грама.

Надіюся, що ця відповідь допомогла вам!