Question

Помогите решить задачу по химии: обчислити массу алюміній оксиду необхідного для одержання Al(NO3)3 масою 106 и 5 г ПОЖАЛУЙСТА КТО МОЖЕТ ПОМОГИТЕ!!!!!!!!! Даю 20 баллов!!!

Answer 1

2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2
Al(OH)SO4 + 2 H2O = Al(OH)3 + H2SO4
Al2(SO4)3+3Ba(NO3)--> 2Al(NO3)3+3BaSO4

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и азотной кислотой, а также уравнение реакции между алюминиевым оксидом и азотной кислотой.

Сначала найдем количество моль Al(NO3)3, используя массу вещества и молярную массу:

n(Al(NO3)3) = m/M = 106.5 г / 212.997 г/моль ≈ 0.5 моль

Затем, с помощью уравнения реакции между алюминием и азотной кислотой, найдем количество моль алюминия, необходимое для получения этого количества Al(NO3)3:

8 Al + 30 HNO3 → 8 Al(NO3)3 + 3 H2

n(Al) = n(Al(NO3)3) * 8/8 = 0.5 моль

Наконец, используя уравнение реакции между алюминиевым оксидом и азотной кислотой, найдем количество моль алюминиевого оксида, необходимого для получения этого количества алюминия:

2 Al2O3 + 6 HNO3 → 6 NO2↑ + 4 H2O + 4 Al(NO3)3

n(Al2O3) = n(Al) * 2/4 = 0.25 моль

Наконец, найдем массу алюминиевого оксида, используя количество моль и молярную массу:

m(Al2O3) = n * M = 0.25 моль * 101.96 г/моль ≈ 25.5 г

Таким образом, для получения Al(NO3)3 массой 106.5 г необходимо 25.5 г алюминиевого оксида.