Question

в 40г воды растворили 3,5г железного купоросп FeSO4*H2O. рассчитайте массовую долю сульфата железа(II)FeSO4 в полученном растворе

Answer 1

Находим массу раствора 

m раствора = m воды +  m соли = 40 г + 3,5 г = 43,5 г

Находим массу сульфата железа (II) в медном купоросе

M(FeSO4*H2O) = 170
M(FeSO4 ) = 152

Составляем пропорцию:
170 г/моль FeSO4*H2O содержит 152 г  FeSO4
3,5 г FeSO4*H2O содержит х г  FeSO4

m(FeSO4) = (3.5 г * 152 г)/170 г = 3,13 г

Рассчитаем массовую долю  сульфата железа(II) FeSO4 в полученном растворе

ω = (3,13 г/43,5 г)*100% = 7%

Ответ: 7%

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу FeSO4*H2O. Она равна:

FeSO4*H2O = 55,845 г/моль (молярная масса Fe) + 32,06 г/моль (молярная масса S) + 4 × 16,00 г/моль (молярная масса O) + 2 × 1,01 г/моль (молярная масса H) + 18,02 г/моль (молярная масса H2O) = 278,01 г/моль

Массовая доля FeSO4 в растворе равна:

масса FeSO4 / масса раствора × 100%

где масса раствора равна массе воды плюс массе FeSO4*H2O:

масса раствора = 40 г + 3,5 г = 43,5 г

Масса FeSO4 в растворе равна массе FeSO4*H2O, умноженной на его молярную массу, и разделенной на молярную массу раствора:

масса FeSO4 = (3,5 г / 278,01 г/моль) × 151,91 г/моль = 1,92 г

Таким образом, массовая доля FeSO4 в растворе равна:

массовая доля FeSO4 = (1,92 г / 43,5 г) × 100% ≈ 4,41%

Ответ: массовая доля сульфата железа(II) FeSO4 в полученном растворе равна примерно 4,41%.