Question

При горении этанола массой 100 г был получен углекислый газ объемом ?

Answer 1

Ответ: 97,4 л

Ниже расписала формулу и принцип нахождения

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции горения этанола:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для полного горения 1 моль этанола требуется 3 моля кислорода, и при этом образуется 2 моля углекислого газа.

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль.

Таким образом, масса 100 г этанола соответствует примерно 100/46 ≈ 2,17 молям этанола.

Для полного горения этого количества этанола потребуется 3 × 2,17 ≈ 6,51 моль кислорода.

При этом образуется 2 моля углекислого газа на 1 моль этанола, то есть общий объем углекислого газа, образующегося при горении этанола массой 100 г, будет равен:

2 × 2,17 ≈ 4,34 л

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при горении этанола массой 100 г, составляет примерно 4,34 л.