Question

СРОЧНО!Какой обьём водорода выделится при взаимодействии 4.6г натрия(Валентность 1) с хлоридной кислотой.8 класс,даю 48 баллов,заранее спасибо!

Answer 1

4,6 г х л
2Na. + 2HCl. -> 2NaCl. + H2
n= 2 моль n=1 моль
М=23 г/моль Vm=22,4л/моль
m=46 г V=22,4 л

4,6 г Na. - Х л Н2
46 г Na. - 22,4 л Н2
V(H2) = 4,6 * 22,4 / 46 = 2,24 л

Answer 2

2Na+ 2HCl = 2NaCl +H₂
1.молярная  масса  Na составляет 23 г /моль
2. Определяем количество  молей  Na = 4,6 г/23 г/моль = 0,2моль
3.  количество молей водорода  равно 0,5*0,2 моль  = 0,1 моль 
4. объём водорода 0,1 моль  *22,4 л/моль  = 2,24 л 

Answer 3

Уравнение реакции между натрием и хлоридной кислотой выглядит следующим образом:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

Согласно уравнению, 2 моль натрия реагируют с 2 молями HCl и выделяют 1 моль водорода. Молярная масса натрия равна 23 г/моль, а молярная масса HCl составляет 36,5 г/моль.

Таким образом, масса 4,6 г натрия содержит 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль Na.

Молярное соотношение Na и HCl равно 2:2, то есть 1:1. Таким образом, 0,2 моль HCl соответствуют 0,2 моль водорода.

Молярная масса водорода равна 2 г/моль. Поэтому, общий объем выделившегося водорода будет равен:

0,2 моль x 22,4 л/моль x 2 г/моль = 8,96 л

Таким образом, при взаимодействии 4,6 г натрия с хлоридной кислотой выделится около 8,96 л водорода.