Question

Кальций массой 2г вступил в реакцию с кислородом. Вычислите массу оксида кальция, которая образовалась в результате реакции.

Answer 1

Дано

m(Ca) = 2 g

-------------------

m(CaO)-?

2Ca+O2-->2CaO

M(Ca) = 40 g/ mol

n(Ca) = m/M = 2/ 40 = 0.05 mol

2n(Ca) = 2n(CaO) = 0.05 mol

M(CaO) = 56 g/mol

m(CaO)  = n*M = 0.05*56 = 2.8 g

ответ 2.8 г

Answer 2

Для начала напишем уравнение реакции:

2Са+О2--->2СаО

Находим кол-во в-ва

u(Ca)=m/Mr=2/40=0.05моль

Соотносим ню(Са) и ню(СаО)

=1/1=1.

u(CaO)=0.05

m(CaO)=u*Mr=0.05*56=2,8г

Ответ:2,8

Answer 3

Уравнение реакции между кальцием и кислородом выглядит следующим образом:

2 Ca + O2 → 2 CaO

Это уравнение показывает, что 2 моли кальция реагируют с 1 молекулой кислорода, образуя 2 молекулы оксида кальция.

Масса одной молекулы CaO равна:

40.08 г/моль (молярная масса CaO) / 2 (число молекул в уравнении реакции) = 20.04 г/моль

Таким образом, для образования одной молекулы CaO необходимо 20.04 грамма оксида кальция.

Масса оксида кальция, образовавшегося в результате реакции, равна:

2 г (масса кальция, вступившего в реакцию) × (1 моль CaO / 2 моль Ca) × (40.08 г/моль CaO) = 40.08 г

Итак, масса оксида кальция, образовавшегося в результате реакции, составляет 40.08 г.