Question

выведите формулу вещества , содержащего 81,8 % углерода и 18,2 % водорода . Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22 .

Answer 1

Химию не помню
предполагаю что это С3H8 - (вроде пропан ?)

молярная масса ~ 44
масса водорода 44*18,2/100=8 (8 атомов)
масса углерода 44*81,8/100=36 (3 атома)
С3H8

Answer 2

Дано, что вещество содержит 81,8% углерода и 18,2% водорода. Предположим, что вещество является органическим соединением, состоящим из углерода и водорода только.

Молярная масса (молекулярная масса) вещества может быть рассчитана следующим образом:

Молярная масса = (массовый процент углерода × атомная масса углерода) + (массовый процент водорода × атомная масса водорода)

Молярная масса = (81,8% × 12,01 г/моль) + (18,2% × 1,01 г/моль) = 10,32 г/моль

Относительная плотность паров (или плотность паров) вещества по водороду (DH2O) равна 22. Это означает, что плотность паров вещества равна 22 разам плотности паров водорода при той же температуре и давлении. Плотность паров водорода при 0 °C и 1 атмосфере равна 0,08988 г/л.

Плотность паров вещества = 22 × плотность паров водорода = 22 × 0,08988 г/л = 1,976 г/л

Теперь мы можем использовать закон Авогадро для расчета молярной массы вещества на основе его плотности паров:

Молярная масса = (плотность паров × молярный объем) / количество частиц в единице объема

Молярный объем и количество частиц в единице объема для газов при стандартных условиях (0 °C, 1 атмосфера) равны соответственно 22,4 л/моль и 6,02 × 10²³/л.

Молярная масса = (1,976 г/л × 22,4 л/моль) / (6,02 × 10²³/л) = 74,1 г/моль

Таким образом, формула вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода, может быть записана как C4H10 (молекулярная масса 74,1 г/моль). Это соединение называется н-бутаном.