Question

используя метод электронного баланса завершите окислительно и восстановитель процесс . KI+BaCrO4+HCI-I2+CrCI2+BaCI2+KCI+HO

Answer 1

2BaCr(+4)O4+6KI(-1)+16HCL=2BACL2+2Cr(+3)CL3+3i(0)2+6KCL+8H2O
OВР
Сr(+4)+3электрона=Сr(+3)
i(-1)-1электрон=i(0)

Answer 2

Для завершения окислительно-восстановительного процесса с помощью метода электронного баланса необходимо сбалансировать количество электронов, участвующих в реакции.

Исходное уравнение:

KI + BaCrO4 + HCl → I2 + CrCl2 + BaCl2 + KCl + H2O

Первым шагом определим окислительно-восстановительный характер каждого компонента в реакции:

KI - восстановительный агент, дающий электроны

BaCrO4 - окислительный агент, принимающий электроны

HCl - не участвует в реакции окисления-восстановления

I2 - образуется в результате окисления

CrCl2 - образуется в результате восстановления

BaCl2 - не участвует в реакции окисления-восстановления

KCl - не участвует в реакции окисления-восстановления

H2O - не участвует в реакции окисления-восстановления

Далее, определим количество электронов, которые участвуют в реакции для каждого компонента:

KI → I2: 2 электрона (один атом йода получает два электрона от двух атомов калия)

BaCrO4 → CrCl2: 6 электронов (один ион хрома VI принимает 6 электронов от 3 ионов бария II)

Теперь, для того чтобы сбалансировать уравнение с помощью метода электронного баланса, необходимо сделать количество электронов, участвующих в окислительной реакции, равным количеству электронов, участвующих в восстановительной реакции:

2KI + BaCrO4 + 8HCl → I2 + 3BaCl2 + CrCl2 + 4KCl + 4H2O

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции с помощью метода электронного баланса имеет вид:

2KI + BaCrO4 + 8HCl → I2 + 3BaCl2 + CrCl2 + 4KCl + 4H2O