Question

Cрочнопомогите 1.Плотность оксида углерода (II) по водороду 14. какой объем этого газа получает при нормальных условиях 25 кг 2.При нормальном объеме 200 мл газа масса 0,390 г. Сколько молекулярной массы этого газа? 3.В нормальном состоянии необходимо найти плотность по водороду и воздуху газа, который притягивает 5 литров 8 г?

Answer 1

Объяснение:

решение 1-ого 2-ого и 3-его задач

Answer 2

1. Для решения этой задачи нужно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Известно, что масса газа равна 25 кг, а его плотность по водороду равна 14. Это значит, что 1 моль газа занимает объем, соответствующий 14 молям водорода.

Масса 1 моля углерода равна 12 г, а масса 2 молей кислорода равна 32 г. Следовательно, масса 1 моля оксида углерода (II) равна 12 г + 16 г = 28 г.

Количество молей газа можно найти по формуле n = m/M, где m - масса газа, M - его молярная масса. M = 28 г/моль, n = 25 кг / 28 г/моль = 892.86 моль.

При нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Следовательно, объем 892.86 моль газа равен 892.86 моль * 22.4 литра/моль = 19998 литров.

Ответ: объем газа при нормальных условиях равен 19998 литров.

2. Для решения этой задачи нужно использовать формулу для нахождения количества молекул газа: N = n * N_A, где N_A - постоянная Авогадро, равная 6.022 x 10^23 молекул на моль.

Количество молей газа можно найти по формуле n = m/M, где m - масса газа, M - его молярная масса.

Масса газа равна 0.390 г, а его объем при нормальных условиях равен 200 мл = 0.2 л.

Так как газ находится при нормальных условиях, то его температура равна 0°C = 273 К, а давление равно 1 атм.

Используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, можно найти количество молей газа: n = PV/RT, где P - давление газа, V - его объем, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газ