Question

При взаимодействии натрия с серой образуется сульфид натрия: 2Na + S → Na2S. Вычисли, какая масса сульфида натрия образуется, если с серой прореагируют 0,92 г натрия. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Na2S)= г.

Answer 1

2Na+S=Na2S

n(Na)=m/M=0,92:23=0,04

n(Na2S)=n:2(Na)=0,02

m(Na2S)=n*M=0,02*78=1,56 г

Надеюсь помог

Answer 2

Відповідь: m(Na2S)=1.56 г

Answer 3

Для решения задачи необходимо сначала выразить количество молей натрия, затем определить количество молей сульфида натрия, которое можно получить, и, наконец, перевести количество молей в граммы, используя молярную массу Na2S.

1. Выразим количество молей натрия:

m(Na) = 0,92 г / 23 г/моль = 0,04 моль Na

2. Согласно уравнению реакции, на 2 моля Na приходится 1 моль Na2S. Следовательно, количество молей Na2S, которое можно получить, равно:

n(Na2S) = 0,04 моль Na × (1 моль Na2S / 2 моль Na) = 0,02 моль Na2S

3. Наконец, переведем количество молей Na2S в граммы, используя молярную массу Na2S:

m(Na2S) = n(Na2S) × M(Na2S) = 0,02 моль × 78 г/моль = 1,56 г

Ответ: m(Na2S) = 1,56 г.