Question

Какая масса хлорила натрия оьразуется при взаимодействии 22.4л(н.у) хлора и 23г. натрия

Answer 1

2Na+Cl2=2NaCl
22,4- 1 mol любого газа или молярный объем те n(Cl2)=1 mol
n=m/M
n(Na)=23г/23г/моль=1моль
1 моль хлора на 1 моль натрия - по уравнению хлорида натрия тоже 1 моль
m=n*M
m(NaCl)=58,5g/mol*1mol=58,5g

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо использовать уравнение реакции между хлором и натрием, которое имеет вид:

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Из уравнения видно, что на один моль хлора (Cl2) требуется два моля натрия (2 Na) для полного превращения в хлорид натрия (2 NaCl).

Первым шагом нужно найти количество молей хлора, имеющееся в 22,4 л (н.у.), используя уравнение Менделеева-Клапейрона:

n(Cl2) = V(Cl2) / Vm(Cl2) = 22.4 л / 22.4 л/моль = 1 моль

Затем, используя массу натрия (23 г) и его молярную массу (22,99 г/моль), можно вычислить количество молей натрия:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 23 г / 22,99 г/моль = 1 моль (примерно)

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль хлора требуется 2 моля натрия, поэтому количество молей натрия (1 моль) будет ограничивающим реагентом в этой реакции. Следовательно, полностью реагирует только 1 моль натрия, что приводит к образованию 1 моль хлорида натрия.

Наконец, масса хлорида натрия (NaCl) будет равна массе одной моли хлорида натрия (58,44 г/моль), таким образом:

m(NaCl) = n(NaCl) x M(NaCl) = 1 моль x 58,44 г/моль = 58,44 г

Ответ: Масса хлорида натрия, образующегося при взаимодействии 22,4 л (н.у.) хлора и 23 г натрия, равна 58,44 г.