Question

рассчитайте массу вещества, которые образуются в ходе реакции 600 г гидроксида натрия с массовой долей 63% хлорида свинца 2

Answer 1

378 гр
600гр
2naoh + pbcl2 = nacl + pb(oh)2
40гр/м 278гр/м 58.5гр/м 241гр/м
масса раствора naoh=600гр а сам naoh =378 гр
n (naoh)=378÷40=9.45 моль
n(nacl)=9.45÷2=4.72 моль
m (nacl)= 4.72×58.5=276.5 гр
n(pb (oh)2)= 4.72 моль
m=241*4.72= 1138гр

Answer 2

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом свинца (PbCl2):

2NaOH + PbCl2 -> 2NaCl + Pb(OH)2

Из уравнения видно, что в реакции участвуют 2 моля NaOH и 1 моль PbCl2. Найдем количество вещества PbCl2, соответствующее массе 600 г:

моля PbCl2 = масса PbCl2 / молярная масса PbCl2

Молярная масса PbCl2 = атомная масса Pb + 2молярная масса Cl = 207,2 г/моль + 235,5 г/моль = 278,2 г/моль

моля PbCl2 = 600 г / 278,2 г/моль = 2,16 моль

Из уравнения видно, что при реакции 2 моля NaOH соответствуют 1 моль PbCl2. Значит, количество NaOH, необходимое для реакции с 2,16 моль PbCl2, равно:

количество NaOH = 2,16 моль PbCl2 / 1 моль PbCl2 * 2 моль NaOH / 1 моль PbCl2 = 4,32 моль NaOH

Масса NaOH, соответствующая 4,32 моль NaOH, равна:

масса NaOH = количество NaOH * молярная масса NaOH = 4,32 моль * 40 г/моль = 172,8 г

Таким образом, масса вещества, которое образуется в ходе реакции, равна массе Pb(OH)2, которая образуется в результате реакции. Из уравнения видно, что 2 моля NaOH образуют 1 моль Pb(OH)2, поэтому количество Pb(OH)2, соответствующее 4,32 моль NaOH, равно:

количество Pb(OH)2 = 4,32 моль NaOH / 2 моль NaOH * 1 моль Pb(OH)2 / 1 моль = 2,16 моль Pb(OH)2

Масса Pb(OH)2, соответствующая 2,16 моль Pb(OH)2, равна:

масса Pb(OH)2 = количество Pb(OH)2 * молярная масса Pb(OH)2 = 2,16 моль * 241,2 г/моль = 520,3 г

Таким образом, масса вещества, которое образуется в ходе реакции, равна 520,3 г.