Question

Расчитайте объём водорода (н.у) полученного при взаимодействии калия массой 7,9 г с избытком бромоводородной кислоты.

Answer 1

2K+2HBr=2KBr+H2

V=n*Vm

n(K)=m/M=7,9/39=0,2(моль)

0,2/2=x/1

2x=0,2

x=0,1

n(H2)=0,1 моль

V(H2)=0,1*22,4=2,24(л)

Ответ: 2,24 л

 

Answer 2

Данная задача является задачей по количеству веществ, поэтому для ее решения необходимо выполнить следующие шаги:

1. Написать уравнение реакции между калием и бромоводородной кислотой.

2. Определить ограничивающий реагент и рассчитать количество вещества полученного в результате реакции водорода.

3. Перевести количество вещества водорода в объем при нормальных условиях.

4. Уравнение реакции между калием и бромоводородной кислотой:

2K + 2HBr → 2KBr + H2

2. Определение ограничивающего реагента и расчет количества вещества водорода:

Масса калия, м = 7,9 г Молярная масса K = 39,1 г/моль Молярная масса HBr = 80 г/моль

Найдем количество вещества калия:

n(K) = m(K) / M(K) = 7,9 г / 39,1 г/моль = 0,202 моль

Так как соотношение между калием и бромоводородной кислотой в уравнении реакции 2:2, то для полного расхода калия потребуется 0,202 моль бромоводородной кислоты. Если взяли избыток кислоты, то калий останется неиспользованным, и он не влияет на количество водорода, выделяющегося в реакции. Таким образом, бромоводородная кислота является ограничивающим реагентом.

Найдем количество вещества водорода, выделяющегося в реакции:

n(H2) = n(HBr) = m(HBr) / M(HBr) = (избыток бромоводородной кислоты не участвует) = 0,202 моль

3. Перевод количества вещества водорода в объем при нормальных условиях:

При нормальных условиях (температура 0 °C и давление 101,325 кПа) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, объем водорода при нормальных условиях равен:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,202 моль * 22,4 л/моль = 4,52 л

Ответ: объем водорода (н.у), полученного при взаимодействии калия