Question

СРОЧНО. Вычисли, сколько литров (н. у.) кислорода могут прореагировать с 0,24 моль фосфора. Вычисляй с точностью до трёх знаков после запятой.

Answer 1

6.27л

4P + 5O2 = 2P2O5

x=0.24*112/4=6.72л O2

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать, какая реакция происходит между кислородом и фосфором, и как связаны объём кислорода и количество вещества.

Уравнение реакции горения фосфора в кислороде:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для полного горения 1 моль фосфора необходимо 5 молей кислорода.

Таким образом, для 0,24 моль фосфора потребуется:

0,24 моль × 5 моль O2/моль P = 1,2 моль O2

Далее, воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое связывает объём газа, количество вещества, абсолютную температуру и давление:

V = nRT/P

где V - объём газа в литрах (нормальные условия, 0 °C и 1 атм), n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - абсолютная температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) абсолютная температура равна 273,15 K.

Таким образом, для вычисления объёма кислорода, необходимого для реакции с 0,24 моль фосфора, воспользуемся следующей формулой:

V(O2) = n(O2)RT/P

где n(O2) - количество кислорода в молях, необходимое для реакции с 0,24 моль фосфора.

Подставляем известные значения и получаем:

V(O2) = 1,2 моль × 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) × 273,15 K / 1 атм = 26,56 л

Таким образом, необходимый объём кислорода при нормальных условиях равен 26,56 л (н.у.).