Question

KOH + Cl₂ ---> KCl + KClO₃ + H₂O Помогите расставить индексы и сделать электронный баланс

Answer 1

Ответ:

3Cl2 + 6KOH => KClO3 + 5KCl + 3H2O

Окисление: Cl2(0)  +2e => 2Cl(-)

Восстановление: CI2(0)  -10e => 2CI(+5)

Объяснение:

Answer 2

Индексы в уравнении уже расставлены правильно. Чтобы сделать электронный баланс, нужно посчитать количество потенциально перенесенных электронов на каждой стороне уравнения.

KOH + Cl₂ -> KCl + KClO₃ + H₂O

На левой стороне уравнения у нас есть KOH и Cl₂. KOH не содержит атомов, которые могут изменять свой степень окисления, поэтому мы можем просто проигнорировать этот компонент для электронного баланса. Cl₂ находится в нулевом состоянии окисления, поэтому каждый атом Cl в молекуле Cl₂ должен получить один электрон, чтобы достичь степени окисления -1, что дает нам 2 электрона на левой стороне уравнения.

На правой стороне уравнения у нас есть KCl, KClO₃ и H₂O. KCl не содержит атомов, которые могут изменять свой степень окисления, поэтому мы можем проигнорировать этот компонент для электронного баланса. H₂O находится в -2 состоянии окисления, поэтому мы можем просто проигнорировать этот компонент для электронного баланса. KClO₃ содержит атомы K, Cl и O. Каждый атом K должен потерять один электрон, чтобы достичь степени окисления +1, каждый атом Cl должен получить пять электронов, чтобы достичь степени окисления -1, а каждый атом O должен получить два электрона, чтобы достичь степени окисления -2. Таким образом, правая сторона уравнения получает 2 электрона от молекулы Cl₂ и 8 электронов от KClO₃, в сумме - 10 электронов.

Чтобы сбалансировать электронный баланс, мы можем умножить левую сторону уравнения на 5 и правую на 1:

5 KOH + 5 Cl₂ -> 5 KCl + KClO₃ + 5 H₂O

Теперь на каждой стороне уравнения имеется по 10 электронов, что соответствует закону сохранения массы и заряда.