Question

При взаимодействии цинка с избытком соляной кислоты выделился водород объёмом (н.у.) 44,8дм^3. Вычислите массу(г) прореагировавшего цинка и число молекул ксилоты, вступивших в реакцию​

Answer 1

Ответ:

$m(Zn) = 130 g$

$n = 4 * 6.02 * 10^{23} = 2.408 * 10^{24}$

Объяснение:

Уравнение взаимодействия цинка с соляной кислотой выглядит следующим образом:

$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$

Так как водорода выделяется 44.8 л (1 л = 1 дм³), то количество вещества водорода равно 44.8 / 22.4 = 2 моль

По уравнению количество вещества водорода совпадает с количеством вещества цинка, т.е. ν(Zn) = 2 моль, а учитывая что молярная масса цинка равна 65 г/моль, то масса прореагировавшего цинка равна 65 * 2 = 130 г.

Количество вещества прореагировавшей кислоты в 2 раза больше чем количество вещества водорода, т.е. составляет 4 моль. Чтобы найти количество молекул кислоты, надо это количество вещества умножить на постоянную Авогадро.

$n = 4 * 6.02 * 10^{23} = 2.408 * 10^{24}$

Answer 2

Дано:

Объем выделившегося водорода: 44,8 дм³ = 44,8 л (н.у.)

Химическое уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Рассмотрим уравнение реакции. Оно показывает, что на один моль цинка требуется два моля соляной кислоты. Следовательно, количество молей соляной кислоты, которое реагировало с цинком, равно:

n(HCl) = V(H₂)/2 = 44,8/2 = 22,4 л (н.у.)

Зная количество молей соляной кислоты, можно вычислить количество молей цинка, которое прореагировало:

n(Zn) = n(HCl)/2 = 22,4/2 = 11,2 моль

Масса цинка, прореагировавшего с соляной кислотой, вычисляется по формуле:

m(Zn) = n(Zn) × M(Zn),

где M(Zn) - молярная масса цинка, равная 65,38 г/моль.

m(Zn) = 11,2 × 65,38 = 733,18 г

Теперь рассмотрим вторую часть вопроса. Чтобы вычислить число молекул ксилоты, вступивших в реакцию, необходимо знать, сколько молей ксилоты было в реакционной смеси. Данных об этом в условии задачи нет, поэтому ответ на этот вопрос невозможно дать.