Question

Задача 10. Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии избытка бромоводородной кислоты с цинком массой 195 г. Задача 11. Какая масса оксида алюминия получится при взаимодействии алюминия с 80г оксида железа (III)?

Answer 1

Zn+2HBr=ZnBr2+H2
195/65=3 моль цинка и моль водорода
3*22.4=67.2 литров водорода при нормальных условиях
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
80/160=0.5 моль оксида железа
0.5 моль оксида алюминия
0.5*102=61 грамм оксида алюминия

Answer 2

Задача 10: Для решения этой задачи необходимо учесть, что при взаимодействии бромоводородной кислоты с цинком образуется водород:

2HBr + Zn -> ZnBr2 + H2

Молярная масса цинка составляет 65 г/моль, молярная масса бромоводородной кислоты - 80 г/моль, а молярная масса водорода - 2 г/моль. Найдем количество молей цинка в образце:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 195 г / 65 г/моль = 3 моль

Так как цинк реагирует с бромоводородной кислотой в соотношении 1:2, то количество молей HBr, участвующих в реакции, будет равно удвоенному количеству молей цинка:

n(HBr) = 2 * n(Zn) = 2 * 3 моль = 6 моль

Образовавшийся при реакции объем водорода можно найти по формуле:

V(H2) = n(H2) * V0, где V0 - молярный объем газа при нормальных условиях (0°С, 1 атм) и равен 22,4 л/моль.

n(H2) = n(Zn) = 3 моль V(H2) = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

Ответ: Объем водорода, образовавшегося при взаимодействии избытка бромоводородной кислоты с цинком массой 195 г, равен 67,2 л.

Задача 11: Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции между алюминием и оксидом железа (III):

2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe

В соответствии с уравнением, 2 моля алюминия реагируют с 1 молью оксида железа (III). Найдем количество молей оксида железа (III) в образце:

n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 80 г / 160 г/моль = 0,5 моль

Так как мольное соотношение между алюминием и оксидом железа (III) равно 2:1, то количество молей алюминия, необходимых для полного реагирования, будет равно удвоенному количеству молей оксида железа (III):

n(Al)