Question

Вычислите массу осадка,который образуется при взаимодействии раствора хлорида меди (2) с раствором,содержащим 8 г. гидроксида натрия

Answer 1

n(NaOH)=8/40=0,2 моль

CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl

   2         y

------ = ----       0,2y=2

 0,2       1         y=10 моль=n(Cu(OH)2)

m(Cu(OH)2)=n*M

m(Cu(OH)2)=10*97=970 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между раствором хлорида меди (II) и раствором гидроксида натрия:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка Cu(OH)2 требуется 1 моль CuCl2. Таким образом, для вычисления массы осадка нужно знать количество моль CuCl2, содержащееся в растворе.

Для расчета количества моль CuCl2 воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество моль, m - масса вещества, M - молярная масса.

M(CuCl2) = 134,45 г/моль

m(CuCl2) = n(CuCl2) * M(CuCl2)

Нам не дано количество моль CuCl2, поэтому нужно сначала его вычислить. Для этого воспользуемся балансовым уравнением реакции:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль NaOH

Из уравнения видно, что 1 моль CuCl2 соответствует образованию 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, количество моль CuCl2 также равно 0,2 моль.

m(CuCl2) = n(CuCl2) * M(CuCl2) = 0,2 моль * 134,45 г/моль = 26,89 г

Таким образом, при взаимодействии 8 г гидроксида натрия с раствором хлорида меди (II) образуется 26,89 г осадка Cu(OH)2.