Question

Сколько р-электронов имеется в электронной оболочке атома одновалентного металла, 7,8г которого взаимодействует с водой выделением 0,2г водорода?

Answer 1

∪∪∪∪∪∪∪∪∪∪∪∪∪∪∪∪∪∪∪∪А

Answer 2

Данная задача можно решить, используя закон Кулон-Лапласа и закон сохранения массы.

Согласно закону Кулон-Лапласа, количество электронов в валентной оболочке атома равно заряду ядра атома в единицах элементарного заряда. Для одновалентного металла это значение равно 1.

Затем, с помощью закона сохранения массы, можно определить количество молей воды, которое взаимодействовало с металлом, используя массу металла и количество выделенного водорода:

металл + вода → металлический ион + водород

Масса металла: 7,8 г Масса выделенного водорода: 0,2 г

Молярная масса воды: 18 г/моль Молярная масса водорода: 1 г/моль

Количество молей выделенного водорода: n(H₂) = m(H₂) / M(H₂) = 0,2 г / 2 г/моль = 0,1 моль

Согласно закону сохранения заряда, количество молей металла должно быть равно количеству молей металлического иона. Таким образом, количество молей металла, которое взаимодействовало с водой, также равно 0,1 моль.

Далее, можно использовать формулу На = N * Nₐ, где Na - постоянная Авогадро, N - количество молей вещества, Nₐ - число Авогадро. Эта формула позволяет определить количество частиц (атомов или молекул) в данном количестве вещества.

Количество частиц металла: N(металл) = Nₐ * n(металл) = 6,02 * 10²³ * 0,1 моль = 6,02 * 10²² атомов

Таким образом, в валентной оболочке атома одновалентного металла содержится 1 p-электрон, и общее количество атомов в данном количестве металла составляет 6,02 * 10²².