Question

2)PbS+HNO3 = Pb(NO3)2+S+NO+H2O 3)K2SnO2+Bi(OH)3 = K2SnO3+Bi+H2O Складіть окислювально-відновлювальний баланс.

Answer 1

    -2    +1+5-2                 0 +2-2
3PbS+8HNO3 = 3Pb(NO3)2+3S+2NO+4H2O
-2            0
S-    -2e- S   2     3   відновник
+5       +2
N  +3e-N       3     2   окисник
+1 +2 -2  +3    -1      +1 +4  -2  0
3K2SnO2+2Bi(OH)3 = 3K2SnO3+2Bi+3H2O
+2       +4
Sn--2e-Sn     2    3    віднвник
+3         0
Bi -+3e-Bi     3    2    окисник

Answer 2

2PbS + 8HNO3 → 2Pb(NO3)2 + 2S + 5NO + 4H2O

Починаємо з окислювального та відновлювального номерів для кожного елемента:

• Pb: у PbS відновлювальний номер +2, у Pb(NO3)2 окислювальний номер +2
• S: у PbS відновлювальний номер -2, у S вільного елемента відновлювальний номер 0
• H: у HNO3 окислювальний номер +1, у H2O окислювальний номер -1
• N: у HNO3 окислювальний номер +5, у NO окислювальний номер +2

Зараз збережемо масу в рівнянні:

Ліва сторона: 2Pb + 1S + 8H + 3N + 24O Права сторона: 2Pb + 1S + 10N + 24O + 2H + 4H2O

Збігаючи коефіцієнти, отримаємо окислювально-відновлювальний баланс:

2PbS + 8HNO3 → 2Pb(NO3)2 + 2S + 5NO + 4H2O

Для другого рівняння:

K2SnO2 + Bi(OH)3 → K2SnO3 + Bi + H2O

Починаємо з окислювального та відновлювального номерів для кожного елемента:

• K: у K2SnO2 окислювальний номер +1, у K2SnO3 окислювальний номер +1
• Sn: у K2SnO2 відновлювальний номер +2, у K2SnO3 окислювальний номер +4
• O: у K2SnO2 окислювальний номер -2, у K2SnO3 окислювальний номер -2
• Bi: у Bi(OH)3 окислювальний номер +3, у Bi вільного елемента окислювальний номер +3
• H: у Bi(OH)3 окислювальний номер +1, у H2O окислювальний номер -1

Зараз збережемо масу в рівнянні:

Ліва сторона: 2K + 1Sn + 2O + 3Bi + 9H Права сторона: 2K + 1Sn + 3O + 3Bi + 2H + 1H2O

Збігаючи коефіцієнти, отримаємо окислювально-відновлювальний баланс:

K2SnO2