Question

Какой объем сероводорода может быть получен при взаимодействии 294 г 20%-ного разлива серной кислоты с сульфидом калия? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА,ПРОШУ!!!РЕШИТЕ ЗАДАЧУ

Answer 1

ответ: 13,44 дм3

Объяснение:

H2SO4 + K2S = K2SO4 + H2S

m(в-ва) = m(р-ра) × w

m(чистого H2SO4) = 294 × 0,2 = 58,8 г

n = m / M

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = 58,8 / 98 = 0,6 моль = n(H2S)

V = n × Vm

Vm = 22,4 дм3/моль

V(H2S) = 0,6×22,4 = 13,44 дм3

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо написать уравнение реакции и определить количество вещества сероводорода, которое может быть получено.

Уравнение реакции между серной кислотой и сульфидом калия:

H2SO4 + K2S → K2SO4 + H2S

Молярная масса H2S = 2*1 + 32 = 34 г/моль

Для расчета количества сероводорода, необходимо определить количество вещества серной кислоты:

м(H2SO4) = M * n = (20/100) * (294 г / 98 г/моль) = 0.6 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль серной кислоты требуется 1 моль сероводорода, поэтому количество сероводорода, выделившегося в реакции, также равно 0.6 моль.

Теперь можно рассчитать объем сероводорода при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм):

V(H2S) = n * Vm = 0.6 моль * 24.45 л/моль = 14.67 л

Таким образом, при взаимодействии 294 г 20%-ного разбавленного раствора серной кислоты с сульфидом калия, образуется 14.67 л сероводорода при нормальных условиях.