Question

вычислите массовую долю (в процентах) чистого кальция в техническом образце если при обработке избытком соляной кислоты 10 г образца получено 4,48 л газа (н у). примеси с кислоты не реагируют.

Answer 1

Ca+2HCl=CaCl2+H2

40г---------------------22,4 л

8г=х--------------------4,48 л

10г--100%

8г-----х=80%

Ответ:80%

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон пропорций Лавуазье, который гласит, что масса продуктов реакции пропорциональна массе реагентов. Также нужно знать, что при реакции кальция с соляной кислотой образуется газ, который можно собрать над водой.

Используя уравнение реакции, можно записать баланс масс: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль кальция (Ca) необходимо 2 моля соляной кислоты (HCl) и образуется 1 моль водорода (H2).

Сначала определим количество молей водорода, полученного в реакции: V(H2) = 4,48 л = 0,00448 м3 (при н.у.) n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 0,00448 / 0,0224 = 0,2 моль

Значит, количество молей кальция в образце равно половине этого значения: n(Ca) = 0,1 моль

Масса кальция равна его молярной массе, умноженной на количество молей: m(Ca) = n(Ca) * M(Ca) = 0,1 * 40,08 = 4,008 г

Теперь можно определить массовую долю кальция в образце: массовая доля Ca = (m(Ca) / m(обр)) * 100%

где m(обр) - масса образца.

Однако в условии задачи не дана масса образца. Поэтому решить эту задачу точно невозможно. Если бы была дана масса образца, то решение было бы следующим: массовая доля Ca = (4,008 г / масса образца) * 100%