Question

К 500г карбоната аммония (NH4)2CO3 с содержанием 18% примесей прилили 200г раствора хлорида кальция CaCl2 с содержанием 5% примесей. Определите массу осадка.

Answer 1

дано

m техн. ((NH4)2CO3) = 500 g

W(пр.) = 18%

m техн.(CaCL2) = 200 g

W( пр.) = 5%

-----------------------

m(CaCO3)-?

m чист (NH4)2CO3 = 500 - (500 * 18% / 100%) = 410 g

M((NH4)2CO3) = 96 g/mol

n((NH4)CO3) = m/M = 410 / 96 = 4.27 mol

m чист (CaCL2)= 200 - (200*5% / 100% ) = 190 g

M(CaCL2) = 111 g/mol

n(CaCL2) = m/M = 190 / 111 = 1.71 mol

n((NH4)2CO3) > n(CaCL2)

(NH4)2CO3+CaCL2 -->CaCO3+2NH4CL

n(CaCL2) = n(CaCO3) = 1.71 mol

M(CaCO3) = 100 g/mol

m(CaCO3) = n*M = 1.71 * 100 = 171 g

ответ 171 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо выяснить, какие продукты образуются при реакции между карбонатом аммония и хлоридом кальция. Эта реакция может быть записана следующим образом:

(NH4)2CO3 + CaCl2 → 2NH4Cl + CaCO3

Таким образом, мы получаем осадок карбоната кальция (CaCO3) и раствор хлорида аммония (NH4Cl).

Молярная масса CaCO3 составляет 100 г/моль, а молярная масса NH4Cl - 53,5 г/моль. Кроме того, мы можем вычислить количество CaCl2 в растворе, используя процентное содержание примесей:

Масса CaCl2 = 200 г × 0,05 = 10 г

Теперь мы можем использовать соотношение между реагентами и продуктами, чтобы определить количество CaCO3, которое образуется:

1 моль CaCl2 соответствует 1 моль CaCO3, поэтому количество CaCO3, образующееся при реакции, равно количеству молей CaCl2 в растворе.

Моль CaCl2 = масса CaCl2 / молярная масса CaCl2 = 10 г / 111 г/моль = 0,090 моль

Так как 1 моль CaCO3 образуется из 1 моль CaCl2, то количество моль CaCO3 равно 0,090 моль.

Масса CaCO3 = количество моль CaCO3 × молярная масса CaCO3 = 0,090 моль × 100 г/моль = 9 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка CaCO3 составляет 9 г.