Question

Какой объём при нормальных условиях CO2 образуется в результате взаимодеиствия 40 граммов 20 процентной соды с H2SO3.

Answer 1

В фото....................

Answer 2

Для решения этой задачи нужно записать химическое уравнение реакции взаимодействия Na2CO3 (20% раствор соды) с H2SO3:

Na2CO3 + H2SO3 -> CO2 + H2O + Na2SO3

Из уравнения видно, что каждые 1 моль Na2CO3 (молярная масса 105,99 г/моль) дает 1 моль CO2. Найдем количество молей Na2CO3 в 40 г 20% раствора соды:

40 г * 0,2 / 105,99 г/моль = 0,075 моль Na2CO3

Следовательно, 0,075 моль CO2 образуется при реакции.

Так как условия реакции не указаны, будем считать, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм), при которых 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра.

Таким образом, объем CO2 при стандартных условиях равен:

0,075 моль * 22,4 л/моль = 1,68 литра.

Ответ: Образуется 1,68 литра CO2 при стандартных условиях.