Question

Карбонат кальция полностью прореагировал с азотной кислотой,в результате чего образовалась новая соль массой 57,4 г. Рассчитайте: а)массу исходного карбоната кальция; б) объём(н. у.) ввыделившегося углекислого газа; в) химическое количество прореагировавшей кислоты.

Answer 1

А) 100
б)22,4л
в) не знаю

Answer 2

Уравнение реакции между карбонатом кальция и азотной кислотой:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

а) Масса новой соли Ca(NO3)2 равна 57,4 г, что означает, что масса исходного карбоната кальция равна массе образовавшейся соли:

m(CaCO3) = m(Ca(NO3)2) = 57,4 г

б) Количество углекислого газа, выделившегося при реакции, можно рассчитать по балансу массы реагентов и продуктов:

1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2

Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль

m(CaCO3) = n(CaCO3) × M(CaCO3)

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 57,4 г / 100,1 г/моль = 0,573 моль

Значит, 0,573 моль CO2 было выделено при реакции.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V(CO2) = n(CO2) × RT / P

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление (нормальные условия - 0 °C, 1 атм)

R = 0,0821 л × атм / (моль × К) T = 273 K P = 1 атм

n(CO2) = 0,573 моль

V(CO2) = 0,573 моль × 0,0821 л × атм / (моль × К) × 273 K / 1 атм = 12,7 л (н. у.)

Ответ: объем выделившегося углекислого газа равен 12,7 л (н. у.).

в) Химическое количество прореагировавшей кислоты можно найти по балансу массы реагентов и продуктов:

1 моль CaCO3 требует 2 моль HNO3

n(HNO3) = n(CaCO3) × 2 = 1,146 моль

Ответ: химическое количество прореагировавшей кислоты равно 1,146 моль.