Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 12 г кальция с хлоридной кислотой

Answer 1

Дано: 
m(Ca) = 12 г.
--------------------
Найти: V(H2) - ?

Решение: 
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = 12/40 = 0.3 моль
n(H2)/n(Ca) = 1:1 = 0.3 моль
V(H2) = 0.3 * 22.4 = 6.72 л.

Answer 2

Уравнение реакции между кальцием и хлоридной кислотой выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Согласно уравнению, каждый моль кальция реагирует с двумя молями хлоридной кислоты и выделяет один моль водорода. Молярная масса кальция равна 40.08 г/моль, а молярная масса хлоридной кислоты равна 36.46 г/моль.

Сначала нам нужно определить, сколько моль кальция содержится в 12 г. Для этого мы поделим массу на молярную массу:

n(Ca) = m/M = 12 г / 40.08 г/моль = 0.299 моль

Так как каждый моль кальция выделяет один моль водорода, то количество выделенного водорода будет также равно 0.299 моль.

Теперь мы можем вычислить объем выделенного водорода при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм):

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 0.299 моль * 22.4 л/моль = 6.69 л

Таким образом, при взаимодействии 12 г кальция с хлоридной кислотой будет выделено 6.69 л водорода при стандартных условиях. При этом следует помнить, что данное вычисление предполагает, что реакция протекает полностью и без потерь.