Question

Даны схемы реакций: оксид серы (VI) + вода → серная кислота серная кислота + магний → карбонат магния → оксид магния + оксид углерода (IV) хлорид бария + сульфат натрия → Запишите уравнения по следующим схемам, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций. 2. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120г раствора CuCl2 с необходимым количеством KOH?

Answer 1

Дано:

ω(CuCl2)=10%

m(раствора)=120 грамм.

____________________________

Найти: m(Cu(OH)₂)-?

n(KOH)-?

CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl

 

m(CuCl2)=120*0,1=12грамм - чистый CuCl2

M(CuCl2)=135г/моль

n(CuCl2)=12грамм/135г/моль

n(CuCl2)~0,09 моль

 

n(CuCl2)=n(Cu(OH)2) за уравнением реакции

значит n(Cu(OH)2)= 0,09моль

 

m(Cu(OH)2)=n*M

M(Cu(OH)2)=98г/моль

m(Cu(OH)2)=0,09моль*98г/моль

m(Cu(OH)2)=8,82 грамма

 

Необходимое кол-во KOH=0,18моль т.к. n(CuCl2):n(KOH)=1:2(за уравнением реакции.

 

Ответ: 8,82 грамма осадка образуется при взаимодействии 120грамм 10%-ного раствора CuCL2 с необходимым количеством KOH.

Answer 2

Уравнения реакций:

1. SO3 + H2O → H2SO4
2. H2SO4 + Mg → MgCO3 + H2O
3. MgCO3 → MgO + CO2
4. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

Типы химических реакций:

1. Кислотно-основная реакция
2. Двойная замещение
3. Разложение
4. Октаэдрическая замещение

Для решения второй задачи необходимо знать баланс уравнения реакции между CuCl2 и KOH. Уравнение реакции:

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KCl

Таким образом, моль CuCl2 соответствует 1 молю осадка Cu(OH)2. Молярная масса Cu(OH)2 равна 97,56 г/моль, поэтому 1 моль Cu(OH)2 весит 97,56 г.

Чтобы рассчитать массу осадка Cu(OH)2, который образуется при реакции, необходимо сначала найти количество молей CuCl2, которое присутствует в 120 г раствора CuCl2. Для этого необходимо разделить массу раствора на его молярную массу:

n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) = 120 г / 134,45 г/моль = 0,892 моль CuCl2

Так как соотношение между молями CuCl2 и Cu(OH)2 равно 1:1, количество молей осадка Cu(OH)2 также будет равно 0,892 моль.

Масса осадка Cu(OH)2 равна:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) × M(Cu(OH)2) = 0,892 моль × 97,56 г/моль = 87,0 г

Таким образом, при взаимодействии 120 г раствора CuCl2 с необходимым количеством KOH образуется 87,0 г осадка Cu(OH)2.